硫酸銅水溶液を電解して銅を陰極に析出させる。10 Aの電流…

正解：d. 9.5 g

正解は「9.5 g」。流れた電気量は10×3,600＝36,000 Cである。ファラデーの法則による理論析出量は、63.5×36,000÷(2×96,500)≒11.8 gである。電流効率80 %を掛けると、実際の析出量は11.8×0.8≒9.5 gとなる。「11.8 g」は誤り。電流効率を考えていない理論値である。「14.8 g」は誤り。理論値を電流効率で割った値で、効率は掛けるものである。「19.0 g」は誤り。価数を1として計算した値で、1価では1 molあたり必要な電気量が半分になる。Cu²⁺は2価である。