問題硫黄分2.0％（質量）の重油を1時間当たり5,000kg燃焼させる。硫黄分がすべて二酸化硫黄（SO2）になるとき、SO2の発生量は何Nm³/hか。原子量はS=32とし、1kmolの気体は22.4Nm³とする。
- a35Nm³/h
- b7.0Nm³/h
- c140Nm³/h
- d70Nm³/h
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正解：d. 70Nm³/h
正解は「70Nm³/h」。硫黄分は5,000×0.020＝100kg/hである。S + O2 → SO2 より、S 1kmol（32kg）からSO2 1kmol（22.4Nm³）が生じるので、SO2発生量は100÷32×22.4＝70Nm³/hとなる。「35Nm³/h」は誤り。硫黄の原子量32ではなくSO2の分子量64で割った値で、換算の誤りである。「7.0Nm³/h」は誤り。桁が1つ小さい。「140Nm³/h」は誤り。正解の2倍で、硫黄1kmolから2kmolのSO2が生じるとした誤りである。
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